Visita de Estudo

Carácter químico da solução

Para identificar o carácter químico de uma solução são utilizados indicadores que tomam cores diferentes conforme o carácter químico da solução a que foram aplicados.

Exemplos: solução de azul de tornesol, solução alcoólica de fenoftalína.

Símbolos e formúlas químicas

Símbolos

Representam os vários elementos através de letras.
Cada elemento é representado por uma letra maiúscula ou por duas letras, a primeira maiúscula e a segunda minúscula.
Exemplos: H - hidrogéneo; Ca - cálcio

Fórmulas químicas
Representam as substâncias usando símbolos químicos, tendo informações qualitativas e quantitativas.
À direita de cada símbolo químico indica-se, em índice, o número de átomos.
Para representar mais do que uma molécula indica-se o número antes da fórmula química que se quer representar.

átomos e

 Atomos

Os átomos são as partículas constituintes de toda a matéria, existindo vários tipos de átomos que possibilitam a existência de inúmeras substâncias diferentes.
Cada tipo de átomo corresponde a um elemento químico.

Moléculas

As moléculas são conjuntos de átomos ligados entre si.

	Cálcio	Cobre	Chumbo	Magnésio	Potássio	Prata	Sódio
Carbonato	I	I	I	I	sss	---	ss
Cloreto	sss	ss	I	ss	ss	I	ss
Hidróxido	s	I	I	I	sss	---	sss
Nitrato	sss	sss	ss	ss	ss	ss	sss
Sulfato	s	ss	I	ss	ss	s	ss

I-Insolúvel
s-Pouco Solúvel
ss- Solúvel
sss-Muito Solúvel
--- - Não Existe

Substancias

Substancias elementares –> são substancias constituídas por átomos de um único elemento químicos.

Substancias compostas –> são  substancias constituídas por átomos de diferentes elementos químicos.

Átomos

Estrutura do atomo:
Nucleo:
protões: sub-partículas com carga eléctrica positiva.
netrões: sub-partículas sem carga eléctrica.

nuvem: eléctrica: sub-partículas com carga eléctrica negativa.

moléculas: conjunto de dois ou mais átomos ligados entre si.             

Reacções ácido-base

Substâncias ácidas- substâncias que numa solução aquosa apresentam características ácidas.
Substâncias básicas- substâncias que numa solução aquosa apresentam características básicas.

Combustão

Uma combustão é uma reacção entre um combustível e um comburente, que é activada por uma fonte de energia, e formam-se como produtos de reacção substâncias denominadas por óxidos.

O oxigénio é um comburente do nosso planeta.

Combustões Vivas- Existe a chama.
Combustões Lentas- Não há chama.
Corrosão- Processo de deteorização dos materiais.

Tarefa

1- O que é a escala de pH?A escala de pH é uma escala numérica que permite medir o grau de acidez de uma solução.
2-Como varia essa escala?É uma escala numérica que varia entre 0 e 14.
3-Como medir o pH de uma solução?Podemos utilizar o aparelho medidor de pH ou o indicador universal.
4-Qual o método mais rigoroso? O aparelho medidor de pH.
5-O que são reacções ácido – base?São reacções entre um ácido e um básico que de um modo geral dão como produtos de reacção são a água e um sal.
6-Indica a equação geral dessas reacções.Ácido + básico ---> água + sal
7-Indica uma situação que ilustre a importância das reacções ácido – base.O vinagre para as picadas de vespa e a elimação ácidos produzidos pelos restos dos alimentos que se alojam nos dentes.

Escala da pH

É uma escala numérica que permite medir o grau de acidez de uma solução.

Planeia uma experiência que permita identificar o carácter químico das seguintes soluções:1-Detergente amoniacal
2-Solução aquosa de ácido clorídrico
3-Solução aquosa de cloreto de sódio
4-Solução aquosa de hidróxido de sódio
5-Lixívia
6--Vinagre
Para isso começa por indicar a questão /problema.
 Qual o carácter químico das soluções?
e o procedimento a efectuar:
1-Etiquetar os tubos de ensaio, de 1 a 6 todos os tubos e com a letra A os de fenofltalinea e com B os que levarem tintura azul de tonesol.
2-Colocar um pouco de cada solução em cada 2 tubos de ensaio.
3-Juntar 3 gotas de fenolftaleína nos tubos identificados com a letra A e tintura azul de tornesol nos tubos B
4-Registar as observações na tabela
5-Concluir quanto ao carácter químico das soluções.
Registo das observações:

Indicador/Solução              1             2               3             4              5         6 
A                              Carmim  --------------  ------------  Carmim  Carmim  ------------  B                               ----------  Vermelho  ------------  ----------  ----------  Vermelho 

Concentração Mássica

Cm= massa de soluto  (g/dm3)       
       volume de solução

Classificação dos Materiais

Substâncias Puras: tem um único constituinte
Mistura de Substâncias:

Homogéneas: tem o mesmo aspecto;
Coloidais: a olho nu têm o mesmo aspecto, mas distinguem-se quando observamos ao microscópio;
Heterogéneas: tem um diferente aspecto e conseguesme distingiur os constituintes a olho nu.

Misturas Homogéneas:
Soluto: substância que se dissolve no solvente;
Solvente :substância que dissolve o soluto.

Tarefa

Planeia uma experiência em que onde identifiques os reagentes de  de uma combustão.

Material Disponível: 2 velas, 1 caixa de fósforos e 1 goblet
Primeiro acende as velas com a caixa de fósforo.
Segundo colocamos o goblet sobre uma das velas.
Tericeiro observamos que a vela onde colocamos o globet por cima apagou-se, porque necessita de oxigénio.

Programa do 8º ano

1º  Período:

 -Tema: Sustentabilidade na Terra.

  -Sub-tema: Reacções Químicas.

2º Período:

 -Tema: Terra em tansformação.

  -Sub-tema: Energia.

 -Tema: Sustentabilidade na Terra.

  -Sub-tema: Som.

3º Período: 

 -Tema: Sustentabilidade na Terra.

  -Sub-tema: Luz.

Água Dura e Água Macia

A água dura contem elevadas concentrações de cálcio e magnésio, tem origem em solos calcários geralmente, diminui a formação de espuma e sabão e existem em maior abundância no sul do país.

A água macia contem baixas concentrações de cálcio e magnésio, facilita a formação de espuma e sabão e existem em maior abundância no norte do país.

Formação de Estalactites e Estalagmites

A água da chuva dissolve-se com o dióxido de carbono originando uma solução ligeiramente ácida.

água (l) + dióxido de carbono (g) -> acido carbónico (aq)

A água infiltra-se  no solo calcario, compusto por carbonato de cálcio.

água (l) + dióxido de carbono (g) + carbonato de cálcio (s) -> hidrogenocarbonato de cálcio (aq)
Devido às condições no interior da gruta o carbonato de cálcio precipita-se originando as  estalagmites.

hidrogenocarbonato de cálcio (aq) ->água (l) + dióxido de carbono (g) + carbonato de cálcio (s) -> hidrogenocarbonato de cálcio (aq)