Tabela periodica

Atualmente, existem 118 elementos químicos, uns naturais e outros artificiais.

Estes estão organizados por grupos e periodos. As colunas verticais, são os grupos e estes são 18. As linhas verticais, os períodos são 7. 

Os elementos podem ser metálicos, não metálicos e semi-metálicos. 

Dentro dos grupos existe o grupo dos metais alcalinos, metais alcalinos-terrosos, halogénios e ainda gases nobres. 

De um modo geral, o tamanho dos átomos aumenta ao longo dos grupos, à medida que o seu número atómico aumenta.

 Mas, o tamanho dos átomos também diminui ao longo de um período.

Os átomos dos elementos do primeiro grupo têm um electrão de valência. Os átomos dos elementos do segundo grupo possuem dois electrões de valência. Os átomos dos elementos do grupo 16, apresentam seis electrões de valência, e assim sucesivamente ao londo dos grupos.

Gases raros

    Os gases raros são substancias elementares, formadas por átomos dos elementos hélio, néon, árgon, cripton, xánon ou rádon, todos gasosos e à temperatura ambiente. A maioria tem grande aplicabilidade. 

Halogéneos

Os halogéneos são substancias mais mais solúveis no éter ,que é um solvente orgânico, do que na água. Tem pontos de fusão e ebulição baixos e são maus condutores de calor e electricidade.

Metais alcalinos

Metais alcalinos:

• São moles e maleáveis ;
• Têm brilho metálico, quando a superfície está recentemente cortada;
• São bons condutores da corrente eléctrica ; 
• Têm propriedades químicas semelhantes ao metais, como podes verificar experimentalmente.

Metais alcalino-terrosos:

• São moles e maleáveis ;
• Têm brilho metálico, quando recentemente polidos;
• Conduzem bem o calor e a electricidade;
• Têm propriedades químicas semelhantes. Reagem com a água embora mais lentamente do que os, metais alcalinos, observando-se a formação de bolhas gasosas e a mudança de cor da fenoftaleína para carmim .

Metal

A unidade estrutural dos metais é átomos (iões

positivos e electrões livres).

Pode-se ver a diferença entre os metais e os não-metais pelos valores da sua densidade, ponto de fusão e ebulição serem superiores, com a excepção do carbono.

Geometria